化合物之间的反应规律（二）

　　承接上文，化合物之间的反应规律

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

　　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、ph值---溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性(越小酸性越强)ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　七、离子的检验

　　cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　so42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　co32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别cl-和so

　　42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　八、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色---cuoc粉mno2fe3o4

　　紫黑色---kmno4

　　红色---cufe2o3

　　红褐色---fe(oh)3

　　蓝色---cu(oh)2cuso4.5h2o

　　绿色---cu2(oh)2co3

　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)fecl2

　　溶液、feso4

　　溶液、fe(no3)2

　　溶液黄色溶液---(铁盐溶液)fecl3

　　溶液、fe2(so4)3

　　溶液、fe(no3)3

　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)cucl2

　　溶液、cuso4

　　溶液、cu(no3)2

　　溶液蓝绿色溶液-cucl2

　　溶液(较浓)

　　九、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。

　　7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)

　　8、氨水(nh3.h2o)---属于碱的溶液

　　十、酸与碱的通性和盐的性质

　　1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　3、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　　以上几点就是自然界中的化合物之间所涉及的一些反应的规律，希望我们渭南学大教育网的讲解，可以为那些对化学发愁的同学有一定的帮助，更多资讯请随时关注我们渭南学大教育网。